化学反応について考える良い方法は、クッキーを焼くプロセスの観点から考えることです。材料（小麦粉、バター、塩、砂糖、卵）を混ぜて焼くと、新しいクッキーが出来上がります。化学的に言えば、レシピは反応式に相当し、材料は「反応物」、クッキーは「生成物」です。すべての化学反応式は「A + B→C (+ D…)」のようになります。ここで、各文字変数は元素または分子（化学結合によって結合された原子の集合）です。矢印は発生する反応または変化を示します。一部の反応には両方向矢印 (↔) があり、反応が順方向と逆方向の両方向で進行することを示します。これらの反応を記述するには、いくつかの重要な命名規則を理解する必要があります。
ステップ 1 パート 1/3: 共有結合化合物の化学式を書きなさい {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/8\/8b\/Write-a-Chemical-Equation-Step-1-Version-4.jpg\/v4-460px-Write-a-Chemical-Equation-Step-1-Version-4.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/8\/8b\/Write-a-Chemical-Equation-Step-1-Version-4.jpg\/v4-728px-Write-a-Chemical-Equation-Step-1-Version-4.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":" class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 1原子番号の接頭辞を覚えておいてください。 化合物に名前を付けるときは、各元素の原子の数を示すためにギリシャ語の接頭辞が使用されます。共有結合化合物は、各化合物が別個の独立した分子であるため、分子式として表されます。 [1] 共有結合化合物は、最初の要素を完全に表記し、2 番目の要素に「ide」という接尾辞を付けて命名されます。たとえば、三硫化リンの化学式は P 2 S 3 です。 [2] 1 から 10 までのプレフィックスは次のとおりです。 1: モノ 2: ディ 3: トライ 4: テトラ 5: ペンタ 6: ヘキサ 7: ヘプタ- 8: オクタ 9: ノナ 10: デカ {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/4\/44\/Write-a-Chemical-Equation-Step-2-Version-4.jpg\/v4-460px-Write-a-Chemical-Equation-Step-2-Version-4.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/4\/44\/Write-a-Chemical-Equation-Step-2-Version-4.jpg\/v4-728px-Write-a-Chemical-Equation-Step-2-Version-4.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":" class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 2最初の元素の化学記号を書きます。 化合物が与えられた場合、その元素を識別し、その化学記号を知る必要があります。最初の要素は、化合物の「名前」に相当します。周期表を使用して元素の化学記号を調べることができます。 [3] 例: 六フッ化窒素。最初の元素は窒素であり、その化学記号は N です。 {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/c\/ca\/Write-a-Chemical-Equation-Step-3-Version-4.jpg\/v4-460px-Write-a-Chemical-Equation-Step-3-Version-4.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/c\/ca\/Write-a-Chemical-Equation-Step-3-Version-4.jpg\/v4-728px-Write-a-Chemical-Equation-Step-3-Version-4.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":" class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 3下付き文字を使用して原子の数を示します。 各元素の原子番号を決定するには、元素の接頭辞を見るだけです。ギリシャ語の接頭辞を記憶しておくと、調べなくても化学式を素早く書くことができます。 [4] たとえば、二窒素には「di-」という接頭辞があり、これは 2 を意味します。したがって、ここには窒素原子が 2 つあります。 窒素をN 2 と書きます。 {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/9\/98\/Write-a-Chemical-Equation-Step-4-Version-4.jpg\/v4-460px-Write-a-Chemical-Equation-Step-4-Version-4.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/9\/98\/Write-a-Chemical-Equation-Step-4-Version-4.jpg\/v4-728px-Write-a-Chemical-Equation-Step-4-Version-4.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":" class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 4 2 番目の元素の化学記号を書きます。 2 番目の要素は、複合語の「姓」であり、最初の要素の後に続きます。共有結合化合物の場合、要素名には、要素の通常の末尾ではなく「-ide」接尾辞が付きます。 [5] 例: 六フッ化窒素。 2番目の元素はフッ素です。末尾の「ide」を実際の要素名に置き換えるだけです。フッ素の化学記号は F です。 {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/e\/e2\/Write-a-Chemical-Equation-Step-5-Version-4.jpg\/v4-460px-Write-a-Chemical-Equation-Step-5-Version-4.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/e\/e2\/Write-a-Chemical-Equation-Step-5-Version-4.jpg\/v4-728px-Write-a-Chemical-Equation-Step-5-Version-4.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":" class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 5 下付き文字を使用して原子の数を示します。 最初の元素と同様に、2 番目の元素の原子の数は接頭辞を見て識別されます。この接頭辞を使用して、原子番号を化学記号の右側の下付き文字として書きます。 [6] たとえば、六フッ化物の接頭辞は「hexa-」で、これは 6 を意味します。つまり、フッ素原子は 6 個あります。 六フッ化物は F 6 と表記されます。 六フッ化二窒素の最終的な化学式は N 2 F 6 です。 {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/e\/ea\/Write-a-Chemical-Equation-Step-6-Version-4.jpg\/v4-460px-Write-a-Chemical-Equation-Step-6-Version-4.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/e\/ea\/Write-a-Chemical-Equation-Step-6-Version-4.jpg\/v4-728px-Write-a-Chemical-Equation-Step-6-Version-4.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":" class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 6いくつかの例を使って練習します。 化学を初めて学ぶときは、たくさんの暗記が必要です。それは新しい言語を学ぶことに少し似ています。練習すればするほど、将来化学式を理解したり、化学の言語を学んだりするのが簡単になります。二酸化硫黄：SO 2 四臭化炭素: CBr 4 五酸化リン：P 2 O 5 2 パート 2/3: イオン化合物の化学式を書く {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/d\/d5\/Write-a-Chemical-Equation-Step-7-Version-4.jpg\/v4-460px-Write-a-Chemical-Equation-Step-7-Version-4.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/d\/d5\/Write-a-Chemical-Equation-Step-7-Version-4.jpg\/v4-728px-Write-a-Chemical-Equation-Step-7-Version-4.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":" class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 1.陽イオンと陰イオンの化学記号を理解する。 すべての化学物質には「名前」があります。陽イオン（正イオン）は名前に相当し、陰イオン（負イオン）は姓に相当します。陽イオンは元素名で表記され、陰イオンは「ide」で終わる元素名で表記されます。 [7] 各元素の化学記号は周期表に記載されています。 共有結合化合物とは異なり、ギリシャ語の接頭辞は各元素の原子の数を示すために使用されません。原子を決定するには、元素の電荷のバランスをとる必要があります。 たとえば、酸化リチウムはLi2O です。 {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/6\/6f\/Write-a-Chemical-Equation-Step-8-Version-3.jpg\/v4-460px-Write-a-Chemical-Equation-Step-8-Version-3.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/6\/6f\/Write-a-Chemical-Equation-Step-8-Version-3.jpg\/v4-728px-Write-a-Chemical-Equation-Step-8-Version-3.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":" class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 2多原子イオンを見つけます。 場合によっては、陽イオンまたは陰イオンが多原子イオンになることもあります。これらの分子にはイオン基を持つ 2 つ以上の原子が含まれています。この知識を覚えておくための良いコツはありません。ただ覚えておく必要があります。 [8] 塩酸の正イオンには、アンモニウム（NH 4 + ）、ヒドロニウム（H 3 + ）、水銀（I）（Hg 2 2+）の3種類があります。どちらも正電荷を持っています (ただし、厳密に言えば、各水銀イオンは正電荷を持っているため、結合した 2 つの水銀原子は 2 つの正電荷を生成します)。 残りの多原子イオンは -1 から -4 の範囲の負電荷を持ちます。一般的な例としては、炭酸塩（CO 3 2- ）、硫酸塩（SO 4 2- ）、硝酸塩（NO 3 - ）、クロム酸塩（CrO 4 2- ）などが挙げられます。 {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/8\/82\/Write-a-Chemical-Equation-Step-9-Version-3.jpg\/v4-460px-Write-a-Chemical-Equation-Step-9-Version-3.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/8\/82\/Write-a-Chemical-Equation-Step-9-Version-3.jpg\/v4-728px-Write-a-Chemical-Equation-Step-9-Version-3.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":" class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 3各元素の価数を決定します。 原子価は、周期表上の元素の位置を見ることによって決定できます。価数を決定するのに役立ついくつかのルールは次のとおりです。 [9] 第 1 族元素の原子価はすべて +1 です。 第 2 族元素の原子価はすべて +2 です。 遷移元素には、原子価を示すために括弧内にローマ数字が付けられています。 銀+1、亜鉛+2、アルミニウム+3。 第17族元素の価数は1-です。 第16族元素の価数は2-です。 第15族元素の原子価は3-です。 多原子イオンを扱うときは、個々のイオンの電荷だけでなく、すべての多原子イオンの電荷を計算することに注意してください。 {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/3\/37\/Write-a-Chemical-Equation-Step-10.jpg\/v4-460px-Write-a-Chemical-Equation-Step-10.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/3\/37\/Write-a-Chemical-Equation-Step-10.jpg\/v4-728px-Write-a-Chemical-Equation-Step-10.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 4イオンの正電荷と負電荷のバランスをとります。 各元素（または多原子イオン）の電荷を決定したら、これらの電荷を使用して各元素の原子の数を決定します。化合物内の正電荷と負電荷の合計がゼロになる必要があるため、電荷のバランスをとるために原子を追加します。 [10] 例：酸化リチウム。リチウムは、原子価が +1 の第 1 族元素です。酸素は、原子価が2の16族元素です。酸素の 2 価の電荷をバランスさせるには、 2 個のリチウム原子が必要です。したがって、酸化リチウムの化学式はLi2O です。 {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/8\/83\/Write-a-Chemical-Equation-Step-11.jpg\/v4-460px-Write-a-Chemical-Equation-Step-11.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/8\/83\/Write-a-Chemical-Equation-Step-11.jpg\/v4-728px-Write-a-Chemical-Equation-Step-11.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 5いくつかの例を使って練習します。 化学式を学ぶ最良の方法は、たくさんの例を使って練習することです。化学の教科書で例を探すか、オンラインで練習帳を見つけてください。化学式の書き方に完全に慣れるまで、できるだけ練習してください。窒化カルシウム: カルシウムの記号は Ca、窒素の記号は N です。 Ca は第 2 族元素であり、原子価は +2 です。窒素は、原子価が -3 の第 15 族元素です。平衡に達するには、3 つのカルシウム原子 (6+) と 2 つの窒素原子 (6-) が必要です: Ca 3 N 2 。 リン酸水銀(II): 水銀の記号は Hg で、リン酸は多原子イオン PO4 です。水銀の化学価数は 2+ であり、その隣のローマ数字 II で表されます。リン酸は3つの負の電荷を持ちます。これらをバランスさせるには、3 つの水銀原子 (6+) と 2 つのリン酸分子 (6-) が必要です: Hg 3 (PO 4 ) 2 。 パート 3/3: 反応物から生成物を決定する {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/9\/9c\/Write-a-Chemical-Equation-Step-12.jpg\/v4-460px-Write-a-Chemical-Equation-Step-12.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/9\/9c\/Write-a-Chemical-Equation-Step-12.jpg\/v4-728px-Write-a-Chemical-Equation-Step-12.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 1反応物中のすべての正イオンと負イオンを特定します。 基本的な二重置換反応では、2 つの陽イオンと 2 つの陰イオンが存在します。一般的な反応式は AB + CD → AD + CB です。ここで、A と C は陽イオン、B と D は陰イオンです。各イオンの電荷を決定する必要もあります。 [11] たとえば: AgNO 3 + NaCl → ? 陽イオンはAg +1とNa +1 です。陰イオンはNO 3 1- とCl 1- です。 {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/a\/a1\/Write-a-Chemical-Equation-Step-13.jpg\/v4-460px-Write-a-Chemical-Equation-Step-13.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/a\/a1\/Write-a-Chemical-Equation-Step-13.jpg\/v4-728px-Write-a-Chemical-Equation-Step-13.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 2イオンを交換して生成物を形成します。 すべてのイオンとその電荷が決定したら、最初の正イオンが 2 番目の負イオンと対になり、2 番目の正イオンが最初の負イオンと対になるようにイオンを再配置します。この反応を覚えておいてください: AB + CD → AD + CB。 [12] 新しい化合物を形成するときは、電荷のバランスをとることを忘れないでください。 たとえば: AgNO 3 + NaCl → ? Ag +1 と Cl 1- が ペアになって AgCl を形成します。 Na +1 と NO 3 1- が ペアになって NaNO 3 を形成します。 {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/e\/e3\/Write-a-Chemical-Equation-Step-14.jpg\/v4-460px-Write-a-Chemical-Equation-Step-14.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/e\/e3\/Write-a-Chemical-Equation-Step-14.jpg\/v4-828px-Write-a-Chemical-Equation-Step-14.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 3完全な反応式を書きます。 反応で生成される生成物を記述したら、生成物と反応物の両方を含む反応を記述できます。反応物は反応式の左側に書かれ、新しい生成物は反応式の右側に書かれ、中央にプラス記号が付きます。 [13] たとえば: AgNO 3 + NaCl --> ? AgNO 3 + NaCl --> AgCl + NaNO 3 {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/9\/9f\/Write-a-Chemical-Equation-Step-15.jpg\/v4-460px-Write-a-Chemical-Equation-Step-15.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/9\/9f\/Write-a-Chemical-Equation-Step-15.jpg\/v4-828px-Write-a-Chemical-Equation-Step-15.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 4反応式の バランスをとります 。反応式とすべての生成物および反応物を書き出したら、すべてがバランスしていることを確認する必要があります。反応は、反応の両側に各元素の原子が同じ数だけある場合にのみ平衡になります。 [14] 例: AgNO 3 + NaCl --> AgCl + NaNO 3 両辺の原子の数を数えてください。左側に Ag が 1 個、右側に Ag が 1 個。左側に N が 1 個、右側に N が 1 個。左側に O が 3 個、右側に O が 3 個。左側に Na が 1 個、右側に Na が 1 個。左側に Cl が 1 個、右側に Cl が 1 個。 この反応式は、反応式の左側と右側の原子の数が等しいためバランスが取れています。 5.物質の状態をラベル付けします。 反応物と生成物の状態をラベル付けすることが重要です。物質の各状態には括弧内の文字が割り当てられます。この情報を、物質の対応する分子式の後に記入してください。 [15] 気体の場合は「(g)」、固体の場合は「(s)」、液体の場合は「(l)」、水に溶けている物質の場合は「(aq)」を使用します。 {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/0\/04\/Write-a-Chemical-Equation-Step-16.jpg\/v4-460px-Write-a-Chemical-Equation-Step-16.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/0\/04\/Write-a-Chemical-Equation-Step-16.jpg\/v4-728px-Write-a-Chemical-Equation-Step-16.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 6いくつかの例を使って練習します。 化学反応の書き方が上手になる唯一の方法は、練習することです。これらの例を実行して、プロセスを本当に理解していることを確認してください。 NiCl 2 + (NH 4 ) 2 S → ? 陽イオン: Ni2 + およびNH4 + 陰イオン: Cl 1- および S 2- イオンの再結合による新しい生成物の形成：NiS + NH 4 Cl 反応式を書きなさい: NiCl 2 + (NH 4 ) 2 S → NiS + NH 4 Cl 反応のバランスをとる：NiCl 2 + (NH 4 ) 2 S → NiS + 2NH 4 Cl ヒント 係数を下付き文字として追加するのではなく、イオンの前に置きます。下付き文字として追加すると分子式が変わります。 
