正味イオン反応の書き方

化学では、実際の化学反応に関与する部分を示すため、純イオン反応式が重要です。基本的な手順は 3 つあります。まず非イオン反応式 (標準化学式) を書き、次に全イオン反応 (イオンが溶液中でどのように存在するか) を書き、最後に正味のイオン反応を書きます。

方法1方法1/3:

非イオン性処方

1.タイトルを読んでキーワードを探します。キーワードは固体、液体、気体、溶質、酸、塩基です。ステータスは重要です。
2反応式を書き、すべての反応物を矢印の左側に、生成物を右側に配置します。すべてのステータスを書き留めてください。
- 元素の状態が指定されていない場合は、周期表を参照して対応する元素の状態を見つけます。
- 物体が一次または二次置換反応を示さない場合は、液体であると想定できます。
- 溶液の場合は(aq)と表記されます。
- 特定の状態を持たない一部のオブジェクトについては、周期表で対応する溶解度表を調べることができます。 2 つの構成要素によって形成される化合物が水に非常に溶けやすい場合は (aq)、そうでない場合は (s) です。
- 酸か塩基かを問う質問であれば、(aq) です。
- 生成物の状態を確認するには、まず反応形式を確認する必要があります。反応過程に基づいて、反応生成物の形状を予測します。
3バランスを確かめてください！すべての反応物は生成物と等しくなければなりません。広告する

方法2方法2/3:

全イオン反応

1 溶液中でどの化合物が電気分解されるか（陰イオンまたは陽イオンに変化するか）を判断します。電解質のリストは次のとおりです。
- 溶解度の高いイオン性化合物（溶解度表を参照）
- 6つの強酸は完全に電気分解されます: (HCl _{( aq )} 、HBr _{( aq )} 、HI _{( aq )} 、H ₂ SO _{4 ( aq )} 、HClO _{4 ( aq )}およびHNO _{3 ( aq )} )
2どの化合物が電気分解しないかを判断します。非電解質のリストは次のとおりです。
- 固体
- 液体（リットル）
- ガス ( g )
- 分子物質
- 溶解度の低いイオン性化合物
- 弱酸（上記に記載されていないもの）
3全体のイオン式を書きます。
- 電気分解またはイオン化するもの（強酸など）は、2 つの別々のイオンになります。物質の状態は同じまま (aq) なので、周期表に基づいてイオン電荷を書き出し、方程式のバランスをとる必要があります。例えば: Ba(OH) ₂ _{( aq )} -> Ba ₂ ⁺ _{( aq )} + 2OH ^- _{( aq )}
- 液体、固体、気体、弱酸、および溶解度の低いイオン性化合物は、電荷が変化したり、別々のイオンになったりしません。そのまま書いてください。
- 分子物質は溶液中でのみ拡散し、（aq）状態になります。例外はCH _{4 ( g )} 、C ₃ H _{8 ( g )} 、C ₈ H _{18 ( l )}です。
- 例えば、非イオン反応式CH ₃ COOH _{( aq )} + AgNO _{3( aq )} --> AgCH ₃ COO _{( s )} + HNO _{3( aq )}は、全イオン反応CH 3 COOH _{( aq )} + Ag ⁺ _{( aq )} + NO ₃ ^- _{( aq )} --> AgCH ₃ COO _{( s )} + H ⁺ ( aq )になります。 + NO ₃ ^- _(水溶液)
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方法3方法3/3:

純イオン反応

1両側で同じ反応物と生成物を除去します。両側で等しい状態と電荷を持つ物質のみを除去できます。
2簡略化した反応式を書きます。
- たとえば、非イオン反応式 2Cr _{( s )} + 3NiCl _{2( aq )} --> 2CrCl _{3( aq )} + 3Ni _{( s )}は、全イオン反応式 2Cr _{( s )} + 3Ni ²⁺ _{( aq )} + 6Cl ^- _{( aq )} --> 2Cr ³⁺ _{( aq )} + 6Cl ^- _{( aq )} + 3Ni _{( s )}に変換され、さらに純イオン反応式 2Cr _{( s )} + 3Ni ²⁺ _{( aq )} --> 2Cr ³⁺ ( _{aq )} + 3Ni _{( s )}に変換されます。
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