pH（酸性度とアルカリ度）を計算する方法

pH（酸性度）は、溶液がどの程度酸性またはアルカリ性であるかを測る指標です。 pH を計算する方法については、以下のヒントを参照してください。

方法1方法1/2:

強酸と強塩基のpHを計算する

{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/6\/6e\/Calculate-a-pH-Step-1.jpg\/v4-460px-Calculate-a-pH-Step-1.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/6\/6e\/Calculate-a-pH-Step-1.jpg\/v4-728px-Calculate-a-pH-Step-1.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 1 pH の意味を理解します。 pH は、溶液中の水素イオンの電位を利用して、酸性かアルカリ性かを示す数値です。カリフォルニア大学デービス校は、溶液のpH値を計算する式を「水素イオン濃度の負の対数」と説明しています。 ^{[1] X研究ソース}次のように表現できます。
- pH = - log[H ₃ O ⁺ ]
- pH 範囲は 0 から 14 です。溶液の pH が 7 未満の場合、それは酸性溶液であり、それ以外の場合はアルカリ性溶液です。値が 7 の場合は中立的な解です。
2強酸と強塩基の意味を理解します。強酸または強塩基は、水にほぼ完全に溶解する酸または塩基の化合物です。つまり、酸の濃度（水素イオンの濃度）を簡単に計算できるということです。
{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/d\/d8\/Calculate-a-pH-Step-3.jpg\/v4-460px-Calculate-a-pH-Step-3.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/d\/d8\/Calculate-a-pH-Step-3.jpg\/v4-728px-Calculate-a-pH-Step-3.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 3強酸または強塩基の濃度を調べます。いずれかの物質の pH を計算するには、まず 2 つの物質が水に溶解したときに形成されるヒドロニウムイオンの濃度 (1 リットルあたりのモル数) を決定する必要があります。
- 市販のソリューションの場合は、通常、容器にその旨が記載されています。
- 溶液を実験室で作る場合、化学反応式のバランスをとることで生成物中のヒドロニウムイオンの濃度を得ることができ、反応物の量からモル濃度を得ることができます。
4 pH 式を使用して pH を計算します。 pH は、得られた濃度の負の対数に等しくなります。例えば：
- 塩酸 (HCl) は強酸の一例です。 0.01M塩酸のpHは-log10(0.01)に相当し、pHは2になります。
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方法2方法2/2:

弱酸と弱塩基のpHを計算する

{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/3\/35\/Calculate-a-pH-Step-5.jpg\/v4-460px-Calculate-a-pH-Step-5.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/3\/35\/Calculate-a-pH-Step-5.jpg\/v4-728px-Calculate-a-pH-Step-5.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 1弱酸または弱塩基とは何かを理解します。弱酸と弱塩基の pH の計算はより複雑です。これは、どちらも完全に加水分解することができないため、溶液の濃度が水と水素イオンの含有量に等しくならないためです。この問題を克服するには、化学平衡の知識を活用する必要があります。 ^{[2] X研究ソース}
- 弱酸の pH を決定するには、二次方程式を解く必要があります。
- 弱塩基の pH を決定するには、3 次方程式を解く必要があります。
2化学バランス係数を考慮します。問題における平衡の適用に注意を払い、平衡定数の表現にも注意を払ってください。
3データテーブルを作成します。これは化学平衡計算のために溶液中のすべての物質の濃度をリストします。
4化学平衡定数を代入します。
5二次方程式を解いて弱酸または弱塩基の pH を取得します。広告する