化学反応式のバランスをとる方法

化学式は、化学反応のプロセスを理論的に、または文章で表現したものです。質量保存の法則によれば、化学反応では原子自体が生成または破壊されることはないため、反応中に存在する原子の数は生成物中の原子の数と同じでなければなりません。次の手順は、化学反応式のバランスをとる方法を学ぶのに役立ちます。

方法1方法1/2:

伝統的なレシピ

{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/9\/9a\/Balance-Chemical-Equations-Step-1-Version-3.jpg\/v4-460px-Balance-Chemical-Equations-Step-1-Version-3.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/9\/9a\/Balance-Chemical-Equations-Step-1-Version-3.jpg\/v4-828px-Balance-Chemical-Equations-Step-1-Version-3.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 1既存の化学式を書きます。次の式を例に考えてみましょう。
- C ₃ H ₈ + O ₂ --> H ₂ O + CO ₂ .
- この反応では、プロパン（C ₃ H ₈ ）が酸素の存在下で燃焼し、水と二酸化炭素が生成されます。
{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/7\/78\/Balance-Chemical-Equations-Step-2-Version-3.jpg\/v4-460px-Balance-Chemical-Equations-Step-2-Version-3.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/7\/78\/Balance-Chemical-Equations-Step-2-Version-3.jpg\/v4-728px-Balance-Chemical-Equations-Step-2-Version-3.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 2化学式の両側にある原子の数を書き出します。式中の各原子の下付き文字を観察すると、各原子の数がわかります。式の両辺にある原子の合計数を計算し、書き留めてください。
- 左: 炭素 3 個、水素 8 個、酸素 2 個
- 右: 炭素 1 個、水素 2 個、酸素 3 個
3覚えておいてください: 最後に水素原子と酸素原子のバランスをとってください。つまり、まず炭素原子のバランスをとる必要があるということです。
{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/c\/c7\/Balance-Chemical-Equations-Step-4-Version-3.jpg\/v4-460px-Balance-Chemical-Equations-Step-4-Version-3.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/c\/c7\/Balance-Chemical-Equations-Step-4-Version-3.jpg\/v4-728px-Balance-Chemical-Equations-Step-4-Version-3.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 4式の右側にある個々の炭素原子に係数 3 を加えて、右側の炭素原子の数が左側の炭素原子の数とバランスするようにします。 C ₃ H ₈ + O ₂ --> H ₂ O + 3 CO ₂
- 右側の式の炭素原子の係数 3 と左側の式の炭素原子の下付き文字 3 は、どちらも炭素原子が 3 個あることを意味します。
- 化学式では、係数は調整できますが、下付き数字は変更できません。
{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/f\/fd\/Balance-Chemical-Equations-Step-5-Version-3.jpg\/v4-460px-Balance-Chemical-Equations-Step-5-Version-3.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/f\/fd\/Balance-Chemical-Equations-Step-5-Version-3.jpg\/v4-828px-Balance-Chemical-Equations-Step-5-Version-3.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 5次に、水素原子のバランスをとります。式の右側には 8 個の水素原子があるので、式の左側にも 8 個の水素原子が必要です。 C ₃ H ₈ + O ₂ --> 4 H ₂ O + 3CO ₂
- 右の式では、水素原子の下付き文字は 2 です。これは、すでに水素原子が 2 個あることを意味し、8 個の水素原子を得るには係数 4 を追加するだけで済みます。
- 水素原子の数は、下付き数字 2 に係数 4 を掛けたものに等しく、これは 8 に等しく、これが左側の水素原子の数です。
残りの6つの酸素は3つのCO2から生成されます。 （3 x 2 = 6酸素 + 残りの4 = 10）
{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/d\/d7\/Balance-Chemical-Equations-Step-7-Version-2.jpg\/v4-460px-Balance-Chemical-Equations-Step-7-Version-2.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/d\/d7\/Balance-Chemical-Equations-Step-7-Version-2.jpg\/v4-728px-Balance-Chemical-Equations-Step-7-Version-2.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 7酸素原子の数をバランスさせれば完成です!
- 式の右側の分子に係数を追加したため、酸素原子の数が変わりました。式の右側にある水分子には酸素原子が 4 個あり、二酸化炭素分子には酸素原子が 6 個あります。つまり、式の右側にある酸素原子は合計 10 個あることになります。
- 式の右側の酸素分子の数の前に係数 4 を追加して、両辺に 10 個の酸素分子が存在するようにします。
  
  C ₃ H ₈ + 5 O ₂ --> 4H ₂ O + 3CO ₂ .
- これで炭素、水素、酸素の分子の数がバランスしました。化学式が完成しました！
広告する

方法2方法2/2:

代数的バランス法

1方程式を記号と等式に置き換えます。 a=1 と仮定し、方程式を次のように書き直します。
2方程式内の数字と変数を置き換えます。
{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/b\/b7\/Balance-Chemical-Equations-Step-10-Version-2.jpg\/v4-460px-Balance-Chemical-Equations-Step-10-Version-2.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/b\/b7\/Balance-Chemical-Equations-Step-10-Version-2.jpg\/v4-728px-Balance-Chemical-Equations-Step-10-Version-2.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":" class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 3反応物と生成物中の各元素の量を確認します。
- たとえば、aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl です。 a=1、b=? とします。、c =？、d=?次に、各要素を分解して P、Cl、H、O を取得すると、a=1、b=4、c=1、d=5 という結論が得られます。
広告する