ルイス電子構造の書き方

ルイス電子式を描くのは、特に化学を学び始めたばかりの人にとっては非常に面倒です。初心者でも、単に復習したいだけでも、次の内容が役に立ちます。

方法1方法1/3:

2原子共有結合分子

{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/e\/e6\/Draw-Lewis-Dot-Structures-Step-1-Version-2.jpg\/v4-460px-Draw-Lewis-Dot-Structures-Step-1-Version-2.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/e\/e6\/Draw-Lewis-Dot-Structures-Step-1-Version-2.jpg\/v4-828px-Draw-Lewis-Dot-Structures-Step-1-Version-2.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":" class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 1 2 つの原子間の共有結合の数を決定します。単結合、二重結合、三重結合のいずれかになります。一般的に言えば、価電子層が 8 電子構造 (水素原子は 2 電子のみ) を満たしていれば、それが分子の電子式になります。原子あたりの電子の数を調べるには、結合の数に 2 (結合あたり 2 個の電子) を掛け、結合していない電子の数を加算します。
- 両方の原子は外側の軌道が満たされている必要があるため、2 つの原子で構成される共有結合分子には、通常、同じ数の価電子が含まれます (水素原子とハロゲンの場合も同様)。
2 隣接する 2 つの原子の原子記号を描きます。
{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/4\/4f\/Draw-Lewis-Dot-Structures-Step-3-Version-2.jpg\/v4-460px-Draw-Lewis-Dot-Structures-Step-3-Version-2.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/4\/4f\/Draw-Lewis-Dot-Structures-Step-3-Version-2.jpg\/v4-728px-Draw-Lewis-Dot-Structures-Step-3-Version-2.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":" class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 3中央のキーの数と同じ数の水平線を描きます。
- たとえば、N ₂ (窒素) は三重結合を持っているため、3 本の平行線を書く必要があります。
4他の電子を点として描き、それらがペアになって原子記号の周りに均等に分布していることを確認します。これは原子の未割り当て電子を表します。
5 O ₂ (酸素) には、2 つの酸素原子を結ぶ 2 本の平行線があり、各原子にはさらに 2 対の電子があります。広告する

方法2方法2/3:

3つ以上の原子の共有結合分子

中心原子がどれかを判断します。ここでは基本的なチュートリアルとして、中心原子が存在すると仮定します。一般的に、最も電気陰性度が低い原子であり、他の原子と結合を形成する能力が最も高い原子です。他の原子がその周囲に結合を形成するため、中心原子と呼ばれます。
{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/6\/6c\/Draw-Lewis-Dot-Structures-Step-6-Version-2.jpg\/v4-460px-Draw-Lewis-Dot-Structures-Step-6-Version-2.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/6\/6c\/Draw-Lewis-Dot-Structures-Step-6-Version-2.jpg\/v4-828px-Draw-Lewis-Dot-Structures-Step-6-Version-2.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":" class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 2中心原子の周囲に電子がどのように分布しているかを決定します（非結合電子対と結合電子対の両方を含む）。一般的に（すべての場合ではありませんが）、原子の周りには 8 個の電子があり、形成される結合に応じて 2 ～ 4 個の電子領域を形成します。
- たとえば、NH ₃には 3 つの結合電子対 (各水素原子は窒素原子と共有結合している) があり、中央の窒素原子には 1 つの非結合電子対があります。これは、電子領域が 4 つあり、そのうちの 1 つが孤立電子対であることを意味します。
- _CO2には C 原子と共有結合した 2 つの酸素原子があります。この方法では、電子領域が 2 つあり、孤立電子対は 0 個あります。
- PCl ₅ （五塩化リン）は、中央の P 原子の隣に 5 つの結合電子対があるため、8 電子則に違反します。 5 つの塩素原子が中心のリン原子に共有結合しています。
3中心原子の記号を書きます。
4中心原子の周りの結合構造にラベルを付けます。それぞれの孤立電子対は 2 つの点で表されます。各キーは線で表されます。二重結合と三重結合にはそれぞれ 2 本と 3 本の線を描きます。
5各行の下部に対応する原子記号を接続します。
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- もちろん、8 電子則に従わない原子も存在し、水素原子は常に 0 個または 2 個の価電子しか持ちません。水素分子が共有結合している場合、孤立電子対は存在しません。
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方法3方法3/3:

イオン

{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/c\/cc\/Draw-Lewis-Dot-Structures-Step-11.jpg\/v4-460px-Draw-Lewis-Dot-Structures-Step-11.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/c\/cc\/Draw-Lewis-Dot-Structures-Step-11.jpg\/v4-828px-Draw-Lewis-Dot-Structures-Step-11.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 1単原子イオン（原子が 1 つだけのイオン）を描くには、元素記号を書き、そのイオンが持つ価電子の数と、そのイオンが獲得または失った電子の数を足し引きして描きます。
- たとえば、リチウム原子は唯一の価電子を失い、他の点がない Li になります。
- 塩素原子が電子を獲得すると、8 個の電子で完全に満たされた構造になります。したがって、ルイス構造は Cl の隣に 4 対の電子ドットで描かれます。
{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/9\/9d\/Draw-Lewis-Dot-Structures-Step-12.jpg\/v4-460px-Draw-Lewis-Dot-Structures-Step-12.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/9\/9d\/Draw-Lewis-Dot-Structures-Step-12.jpg\/v4-828px-Draw-Lewis-Dot-Structures-Step-12.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 2原子の横に括弧を描き、括弧の横の右上隅に電荷数を記入します。
- 例えば、マグネシウムイオンは周囲に電子がないので、[Mg] ²⁺となります。
3多原子イオン（NO ₃ ^- 、SO ₄ ^2-など）の場合は、前述の「3つ以上の原子の共有結合分子」のルールに従って、すべての原子の価電子がルールに準拠するように、負電荷ごとに1つのドットを追加します。また、構造の横に角括弧を描き、電荷数を記入します。広告する