化学における収率の計算方法

化学において、反応収率とは化学反応によって生成される生成物の量を指します。理論収率は、完全にバランスのとれた反応で生成できる生成物の最大量を指しますが、実際の収率は理論収率よりも低くなることがよくあります。反応効率を反映するために、収率は次の式を使用して計算できます: % 収率 = (実際の収率/理論収率) x 100。

方法1方法1/2:

化学反応式を書きなさい

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{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/a\/a4\/Calculate-Percent-Yield-in-Chemistry-Step-1.jpg\/v4-460px-Calculate-Percent-Yield-in-Chemistry-Step-1.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/a\/a4\/Calculate-Percent-Yield-in-Chemistry-Step-1.jpg\/v4-728px-Calculate-Percent-Yield-in-Chemistry-Step-1.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":" class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} 1理論収量を計算します。理論収量とは、実際の化学実験を行う前に化学式を通じて得られる収量値を指します。
- たとえば、クレアは前回の推定値が 0.5 グラムだったのに対し、実際には 0.45 グラムの硝酸アンモニウムを生成しました。それで彼女の生産性はどうでしょうか?
  - 0.45/0.5=0.9
  - この値に 100 を掛けます。
  - 得られた収率は90%でした。それぞれの出発物質の質量を記録します。
2変換品質。出発物質中の各元素の質量を反応物のモル数に変換します。これをモル質量で割ることで求めることができます。モル質量は、化合物中の各原子の原子質量（周期表の各元素の下の小数点以下）の合計です。
3実験比率を定義します。 1 つの反応物のモル数を他の反応物のモル数で割ったものを実験比と呼びます。
4化学量論比を定義します。一方の反応物の係数をもう一方の反応物の係数で割ります。必ず手順 3 と同じ順序で分割してください。これを化学量論比と呼びます。
5化学量論比を実験比と比較します。
- 実験が比較的小規模な場合、上記の式の分子内の反応物は制限試薬と呼ばれます。
- 化学量論量が少ない場合、上式の分母にある反応物は制限試薬と呼ばれます。
- 1 つの反応物が制限試薬である場合、基本的には他の反応物よりも先に使い果たされることを意味するため、これによって出力量が決まります。
6理論収量を予測します。限界反応物のモル数に、収量係数と限界試薬係数の比を掛けます。広告する